Constitution et transformations de la matière - Spécialité
Méthodes physiques d'analyse d'un système chimique
Exercice 1 : Dire si un spectre IR (Transmittance) peut correspondre ou non à une molécule
Voici 4 couples molécule-spectre infrarouge.
En vous aidant de la
table de spectre infrarouge dire lesquels sont corrects.
- A.
- B.
- C.
- D.
Exercice 2 : Identifier le réactif limitant dans une réaction donc les quantités de réactifs sont données en moles
On considère la réaction suivante :
\[ Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \longrightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Fe_{2}O_{3}) = 1,10\:mol \)
- \( n(Al) = 1,60\:mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Exercice 3 : Écrire une démi-équation electronique simple
Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple \(Cr^{3+}(aq)/Cr^{2+}(aq)\).
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
Exercice 4 : Identifier le réactif limitant puis calculer des quantités (masses, volumes ou concentrations + volumes)
On considère la réaction suivante :
\[ 4Fe(s) + 3O_{2}(g) \longrightarrow 2Fe_{2}O_{3}(s) \]
On précise que, dans les conditions de l'expérience, la quantité de matière d'un gaz se calcule, à partir du volume, comme suit :\[ n_{gaz} = \frac{V}{V_{m}} \text{ avec } Vm = 24 L \cdot mol^{-1} \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quantités initiales :
-
\( Fe : 111,6 g \)
- Masse molaire : \( 55,8 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
-
\( O_{2} : 45,6 L \)
- Masse molaire : \( 32,0 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
On précise que, dans les conditions de l'expérience, la quantité de matière d'un gaz se calcule, à partir du volume, comme suit :\[ n_{gaz} = \frac{V}{V_{m}} \text{ avec } Vm = 24 L \cdot mol^{-1} \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quelle est la quantité de matière de \( Fe_{2}O_{3} \) à l'état final ?
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la quantité de matière du réactif en excès à l'état final ?
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Identifier le réactif limitant dans une réaction dont les quantités de réactifs doivent être calculées
On considère la réaction suivante :
\[ CH_{4}(g) + 2Cl_{2}(g) \longrightarrow CH_{2}Cl_{2}(l) + 2HCl(g) \]
On précise que, dans les conditions de l'expérience, la quantité de matière d'un gaz se calcule, à partir du volume, comme suit :\[ n_{gaz} = \frac{V}{V_{m}} \text{ avec } V_{m} = 24 \: L \cdot mol^{-1} \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quantités initiales :
-
\( CH_{4} : 43,2\:L \)
- Masse molaire : \( 16,0\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
-
\( Cl_{2} : 64,8\:L \)
- Masse molaire : \( 70,9\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
On précise que, dans les conditions de l'expérience, la quantité de matière d'un gaz se calcule, à partir du volume, comme suit :\[ n_{gaz} = \frac{V}{V_{m}} \text{ avec } V_{m} = 24 \: L \cdot mol^{-1} \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)